Аммиак_Четверикова Е.pub
Author: Admin

Применение аммиака

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности.
Также аммиак используется в медицине—хорошо известный всем нашатырный спирт.
Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.
В холодильной технике используется в качестве холодильного агента.

Источники:
- О.С. Габриелян—Учебник «Химия 9 класс»
- http\\wikipedia.ru

Работу подготовила
ученица 9А класса
МОУ СОШ №13
им. Наумова Р.А.
Четверикова Елена

Аммиак

Строение молекулы аммиака

Химические свойства аммиака

Физические свойства аммиака

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N-H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой .Для молекул аммиака характерно связывание их между сбой непрочной водородной связью.

Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика - около 1200 объёмов (при 0°C) или 700 объёмов (при 20°C) в объёме воды.
Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет, то есть покажет щелочную среду.
Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь.
Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония.
Аммиак также является очень слабой кислотой , способен образовывать с металлами соли — амиды.
При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства. Так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот.

Аммиа́к — NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит.
Аммиак имеет низкие температуры кипения и плавления, а также низкую плотность, вязкость, проводимость и диэлектрическую проницаемость.
В промышленности аммиак производят синтезом водорода и азота, а для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония.

Получение аммиака